化學(xué)實(shí)驗(yàn)室手冊(cè)

內(nèi)容概要

《化學(xué)實(shí)驗(yàn)室手冊(cè)》包括七章：第一章匯集了大量、必需，最新、常用的理化常數(shù)與特性。第二章匯編了化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的儀器、設(shè)備和試劑和實(shí)驗(yàn)室有毒有害、易燃易爆危險(xiǎn)品等物質(zhì)的使用安全知識(shí)，以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)室各方面管理制度；提供了有關(guān)化學(xué)方面的圖書(shū)資料、數(shù)據(jù)庫(kù)、期刊、圖書(shū)館與資料信息中心、出版社、實(shí)驗(yàn)儀器儀表、玻璃儀器、化學(xué)試劑、實(shí)驗(yàn)室設(shè)備、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)、標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)等信息的網(wǎng)站，讀者能及時(shí)查到所需的信息。第三章介紹了法定計(jì)量單位與非法定計(jì)量單位，以及各種計(jì)量單位間的換算；提供了最新有關(guān)化學(xué)的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)方法，各行業(yè)常用的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。第四章提供了酸、堿、鹽溶液、飽和溶液、特殊試劑溶液、指示劑溶液、緩沖溶液等的配制方法及注意事項(xiàng)；還提供了pH標(biāo)準(zhǔn)溶液、離子標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定分析標(biāo)準(zhǔn)溶液配制與標(biāo)定方法。第五章敘述了有關(guān)誤差、有效數(shù)字、數(shù)據(jù)表達(dá)、數(shù)據(jù)處理、實(shí)驗(yàn)方法可靠性的檢驗(yàn)等內(nèi)容。第六章介紹理化常數(shù)及物質(zhì)量的測(cè)定方法。第七章分離和富集方法包括：重結(jié)晶、升華、沉淀和共沉淀、揮發(fā)和蒸餾、冷凍濃縮；萃取；柱色譜；薄層色譜、薄層電泳、毛細(xì)管電泳；膜分離；浮選分離法；熱色譜法；低溫吹捕集法；流動(dòng)注射分離法等。     《手冊(cè)》內(nèi)容豐富全面、簡(jiǎn)明實(shí)用、查閱方便。它是化工、環(huán)保、食品、冶金、石油、地質(zhì)、農(nóng)林、材料、醫(yī)藥等行業(yè)的化學(xué)（理化）實(shí)驗(yàn)室及其工作人員必備的工具書(shū)。同時(shí)也是與化學(xué)有關(guān)的師生及科研人員的備用書(shū)。

作者簡(jiǎn)介

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書(shū)籍目錄

第一章  元素和化合物的理化常數(shù)與特性  第一節(jié)  基本物理常數(shù)與元素的理化常數(shù)與特性  　一、基本物理常數(shù)  　二、元素的名稱、符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度和氧化態(tài)    三、元素周期表與原子的電子層排布    　1.元素周期表    　2.原子的電子層排布　　四、穩(wěn)定同位素與天然放射性同位素    　1.穩(wěn)定同位素及其相對(duì)豐度    　2.天然同位素及其相對(duì)豐度    五、常見(jiàn)放射性元素的性質(zhì)    　1.常見(jiàn)放射性同位素    　2.天然放射系    六、原子半徑、元素的電離能、電子的親和能、元素的電負(fù)性    　1.原子半徑    　2.元素的電離能    　3.電子的親和能    　4.元素的電負(fù)性  第二節(jié)　無(wú)機(jī)化合物的理化常數(shù)  第三節(jié)  有機(jī)化合物的理化常數(shù)  第四節(jié)　分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵  　一、晶體的類型    　1.晶體的對(duì)稱分類及某些常用晶體的物理性質(zhì)參數(shù)    　2.七個(gè)晶系與十四種晶格 　 二、分子和離子形狀    　1.分子和離子的形狀    　2.雜化軌道的空間分布    　3.不同配位數(shù)的絡(luò)合離子的空間分布    三、元素的電子構(gòu)型與離子半徑、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能、偶極矩    　1.元素的化合價(jià)、配位數(shù)、電子構(gòu)型與離子半徑    　2.鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能    　3.偶極矩和極化率　第五節(jié)　熱力學(xué)常數(shù)　　一、生成熱、自由能、熵、比熱容、烯燒熱　　　1.無(wú)機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱容    　2.有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱、生成自由能、標(biāo)準(zhǔn)熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱容    　3.部分化合物的摩爾燃燒熱    　4.部分物質(zhì)的熔化熱　　二、水的重要常數(shù)    　1.水的相圖    　2.水的離子積    　3.水的密度    　4.水的沸點(diǎn)    　5.水的蒸汽壓    　6.水的介電常數(shù)　　三、活度系數(shù)    　1.水溶液中的離子活度系數(shù)    　2.酸、堿、鹽的活度系數(shù)　　四、酸、堿溶液的電離常數(shù)與pH值    　1.無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離常數(shù)    　2.有機(jī)酸在水溶液中的電離常數(shù)    　3.堿在水溶液中的電離常數(shù)    　4.部分酸水溶液的pH值（室溫）    　5.部分堿水溶液的pH值（室溫）　　五、絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)    　1.EDTA絡(luò)合物的lgKMy值    　2.金屬絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)    　3.氨羧絡(luò)合劑類絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)　　六、溶解度、溶度積    　1.部分氣體在水溶液中的溶解度    　2.部分無(wú)機(jī)化合物的溶解度    　3.溶度積　　七、溶液的電導(dǎo)率    　1.常見(jiàn)離子水溶液中無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)率    　2.電解質(zhì)在水溶液中的摩爾電導(dǎo)率    　3.KCl溶液在不同濃度不同溫度下的電導(dǎo)率　　八、氧化還原標(biāo)準(zhǔn)電極電位　　九、共沸物、共熔物、轉(zhuǎn)變溫度    　1.共沸物與共沸點(diǎn)    　2.低共熔混合物與低共熔溫度    　3.某些物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、轉(zhuǎn)變點(diǎn)、熔化熱、蒸化熱及轉(zhuǎn)變熱　　……第二章  化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的儀器、設(shè)備、試劑第三章  計(jì)量單位、標(biāo)準(zhǔn)方法與標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)第四章  溶液及其配制第五章  誤差、有效數(shù)字與數(shù)據(jù)處理第六章  物理與化學(xué)常數(shù)（數(shù)據(jù)）及物質(zhì)量的測(cè)定方法第七章  分離和富集方法參考文獻(xiàn)

章節(jié)摘錄

　　第五章 誤差、有效數(shù)字與數(shù)據(jù)處理　　實(shí)驗(yàn)分析的重要任務(wù)是準(zhǔn)確測(cè)定試樣中組分的含量。不準(zhǔn)確的分析結(jié)果不僅不能指導(dǎo)生產(chǎn)，反而給生產(chǎn)、科研造成損失，甚至因使用錯(cuò)誤的數(shù)據(jù)造成生產(chǎn)事故及危害人們的生命安全。因此，了解產(chǎn)生誤差的原因，正確地使用有效數(shù)字，合乎科學(xué)的數(shù)據(jù)處理，判斷分析結(jié)果的可靠性，以獲得準(zhǔn)確的分析結(jié)果，是實(shí)驗(yàn)人員基本功之一?！　〉谝还?jié) 誤差　　人們?cè)趯?shí)驗(yàn)分析時(shí)總是希望獲得準(zhǔn)確的分析結(jié)果，但是，即使選擇最準(zhǔn)確的分析方法、使用最精密的儀器設(shè)備，由技術(shù)熟練的人員操作，對(duì)于同一樣品進(jìn)行多次重復(fù)分析，所得的結(jié)果也不會(huì)完全相同，也不可能得到絕對(duì)準(zhǔn)確的結(jié)果。這就表明，誤差是客觀存在的。因此，定量分析就必須對(duì)所測(cè)的數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納、取舍等一系列分析處理。根據(jù)不同分析任務(wù)，對(duì)準(zhǔn)確度的要求不同，對(duì)分析結(jié)果的可靠性與精密度要做出合理的判斷和正確表述。為此，實(shí)驗(yàn)者應(yīng)該了解實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因及誤差出現(xiàn)的規(guī)律，并采取相應(yīng)措施減小誤差，使化驗(yàn)結(jié)果盡量地接近客觀的真實(shí)性?！　∫?、誤差產(chǎn)生的原因　　根據(jù)誤差產(chǎn)生的原因和性質(zhì)，將誤差分為系統(tǒng)誤差和偶然誤差兩大類?！　?．系統(tǒng)誤差　　系統(tǒng)誤差又稱可測(cè)誤差，它是由實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中某種固定原因造成的。它具有單向性，即正負(fù)、大小都有一定的規(guī)律性，當(dāng)重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析時(shí)會(huì)重復(fù)出現(xiàn)。若找出原因，即可設(shè)法減小到可忽略的程度。在實(shí)驗(yàn)分析中，系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因有下列幾個(gè)方面?！　。?）方法誤差是指實(shí)驗(yàn)方法本身造成的誤差。例如重量分析中，沉淀的溶解以及共沉淀現(xiàn)象；滴定分析中反應(yīng)進(jìn)行不完全，因指示劑的終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符合以及滴定副反應(yīng)等，都會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高或偏低。　?。?）儀器誤差它是由于使用的儀器本身不夠精密所造成的。如使用的容量?jī)x器刻度不準(zhǔn)又未經(jīng)校正；天平不等臂；砝碼數(shù)值不準(zhǔn)確；分光光度法波長(zhǎng)不準(zhǔn)等引起的誤差?！　。?）試劑誤差 由于試劑不純或蒸餾水不純，含有被測(cè)物或干擾物而引起的誤差?！　。?）操作誤差　由于實(shí)驗(yàn)人員對(duì)分析操作不熟練，個(gè)人對(duì)終點(diǎn)顏色的敏感性不同，判斷偏深或偏淺，對(duì)刻度讀數(shù)不正確等引起的實(shí)驗(yàn)誤差?！　∠到y(tǒng)誤差是重復(fù)地以固定形式出現(xiàn)的。增加平行測(cè)定次數(shù)，采取數(shù)理統(tǒng)計(jì)的方法不能消除系統(tǒng)誤差。

編輯推薦

　　《化學(xué)實(shí)驗(yàn)室手冊(cè)(第2版)》內(nèi)容豐富全面、簡(jiǎn)明實(shí)用、查閱方便。它是化工、環(huán)保、食品、冶金、石油、地質(zhì)、農(nóng)林、材料、醫(yī)藥等行業(yè)的化學(xué)（理化）實(shí)驗(yàn)室及其工作人員必備的工具書(shū)。同時(shí)也是與化學(xué)有關(guān)的師生及科研人員的備用書(shū)。

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